سدیم – شیمی برای بچه ها
علم برای کودکان
سدیم – شیمی برای بچه ها
سدیم
سدیم  | سمبل : Na عدد اتمی : 11 وزن اتمی : 22.99 طبقه بندی : فلز قلیایی فاز در دمای اتاق : جامد تراکم : 0.968 گرم بر سانتی متر مکعب نقطه ذوب : 97.72 درجه سانتی گراد، 207.9 درجه فارنهایت نقطه جوش : 883 درجه سانتی گراد، 1621 درجه فارنهایت کشف شده توسط : سر همفری دیوی در سال 1807 |
سدیم یک فلز قلیایی است که در گروه یا ستون اول جدول تناوبی قرار دارد.
اتم سدیم دارای 11 الکترون و 11 پروتون با یک الکترون ظرفیت در لایه بیرونی است.
خصوصیات و خواص
سدیم به شکل خالص آن بسیار واکنش پذیر است.
این فلز بسیار نرم است که به راحتی با چاقو برش داده می شود.
به رنگ سفید مایل به نقره ای است و با شعله زرد می سوزد.
سدیم روی آب شناور می شود، اما هنگام تماس با آب نیز واکنش شدیدی نشان می دهد.
هنگامی که سدیم با آب واکنش می دهد، هیدروکسید سدیم و گاز هیدروژن تولید می کند.
سدیم به دلیل بسیاری از ترکیبات مفید مانند نمک خوراکی (NaCl)، نیترات سدیم (Na 2 CO 3 ) و جوش شیرین (NaHCO 3 ) مشهور است.
بسیاری از ترکیباتی که سدیم تشکیل می دهد محلول در آب هستند، یعنی در آب حل می شوند.
سدیم در کجای زمین یافت می شود؟
سدیم ششمین عنصر فراوان روی زمین است.
هرگز به شکل خالص خود یافت نمی شود زیرا بسیار واکنش پذیر است.
فقط در ترکیباتی مانند کلرید سدیم (NaCL) یا نمک خوراکی یافت می شود.
کلرید سدیم در آب اقیانوس ها (آب نمک)، دریاچه های نمک و ذخایر زیرزمینی یافت می شود.
سدیم خالص را می توان از طریق الکترولیز از کلرید سدیم بازیابی کرد.
امروزه چگونه از سدیم استفاده می شود؟
سدیم عمدتاً به شکل ترکیبات با عناصر دیگر استفاده می شود.
افراد عادی هر روز از سدیم به شکل نمک خوراکی در غذای خود استفاده می کنند.
نمک خوراکی ترکیبی از کلرید سدیم (NaCl) است.
نمک سفره برای زنده ماندن حیوانات مورد نیاز است، اما بیشتر مردم از آن برای طعم دادن به غذای خود استفاده می کنند.
یکی دیگر از کاربردهای محبوب سدیم در جوش شیرین است که ترکیب شیمیایی بی کربنات سدیم است.
جوش شیرین به عنوان یک عامل خمیر کننده در پخت غذاهایی مانند پنکیک، کیک و نان استفاده می شود.
بسیاری از صابون ها شکل هایی از نمک های سدیم هستند.
هیدروکسید سدیم یک عنصر کلیدی در ساخت صابون است.
کاربردهای دیگر عبارتند از یخ زدایی، پزشکی، شیمی آلی، چراغ های خیابانی و خنک کننده راکتورهای هسته ای.
چگونه کشف شد؟
سدیم توسط شیمیدان انگلیسی سر همفری دیوی در سال 1807 کشف شد.
او سدیم را با استفاده از الکترولیز به سود سوزآور جدا کرد.
نام سدیم از کجا آمده است؟
نام سدیم از کلمه انگلیسی soda گرفته شده است.
این به این دلیل است که سر هامفری دیوی هنگام جداسازی عنصر از سود سوزآور استفاده کرد.
نماد Na از کلمه لاتین natrium گرفته شده است.
ایزوتوپ ها
تنها یکی از 20 ایزوتوپ شناخته شده سدیم، سدیم 23 پایدار است.
حقایق جالب در مورد سدیم
- سر همفری دیوی تنها چند روز پس از کشف پتاسیم سدیم را کشف کرد.
- سدیم حدود 2.6 درصد از پوسته زمین را تشکیل می دهد.
- به حفظ تعادل مناسب مایعات در بدن کمک می کندسلول هاو همچنین به ما در هضم غذا کمک می کند.
- بدن ما هنگام تعریق سدیم را از دست می دهد. با این حال، اکثر مردم بسیار بیشتر از آنچه بدنشان نیاز واقعی دارد، سدیم می خورند. اگر سدیم بدن کم باشد، می تواند باعث گرفتگی عضلات شود.
- سدیم غیر سمی در نظر گرفته می شود، اما مصرف بیش از حد آن می تواند باعث فشار خون بالا شود.
